Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 300.              B. 75.                   C. 200.                 D. 150.

ĐẠI HỌC A – 2012

Nhận xét phản ứng Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ thì

$${n_{B{a^{2 + }}}} \geqslant {n_{SO_4^{2 – }}} \Rightarrow {n_{BaS{O_{4 \downarrow }}}} = {n_{SO_4^{2 – }}} = 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{0,3V}}{{1000}}\,mol.$$

Nhận định trường hợp này kết tủa Al(OH)₃ đã bị kiềm hòa tan một phần.

Áp dụng công thức (68):

$$\boxed{{n_{O{H^ – }}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} – {n_ \downarrow }}$$

Biến đổi

$${n_{Al{{(OH)}_3} \downarrow }} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} – {n_{O{H^ – }}} = \frac{{4.2.0,1V}}{{1000}} – 2.0,1.0,5 = \frac{{0,8V}}{{1000}} – 0,1$$

Theo bài

$${m_{BaS{O_{4 \downarrow }}}} + {m_{Al{{(OH)}_3} \downarrow }} = 12,045 $$

$$\Leftrightarrow 233.\frac{{0,3V}}{{1000}}\, + 78.\left( {\frac{{0,8V}}{{1000}} – 0,1} \right) = 12,045 \Leftrightarrow V = 150\,ml.$$